на чём основано:
Периодическая таблица Менделеева

Описание:
Бром – 35-й элемент Периодической таблицы (заряд ядра 35),
Химический знак – Br
Внешний вид простого вещества - красно-бурая жидкость с сильным неприятным запахом
Атомный номер - 35
Атомная масса - 79,904
Валентность - -1, +1, (+3), (+4), +5
Плотность, кг/м³ - 3120
Температура плавления, °С - -7,2
Температура кипения, °С - 58,8
Теплоемкость, кДж/(кг·°С) - 0,293
Электроотрицательность - 2,8
Ковалентный радиус, Å - 1,14
1-й ионизац. потенциал, эв - 11,81
Структура решётки - орторомбическая

Природный Бром состоит из 2 стабильных изотопов 79Вr (50,54%) и 81Вr (49,46%). Из искусственно полученных радиоактивных изотопов Бром наиболее интересен 80Вr, на примере которого И. В. Курчатовым открыто явление изомерии атомных ядер.

Кларк брома — 1,6 г/т. Бром широко распространён в природе и в рассеянном состоянии встречается почти повсеместно. Почти все соединения брома растворимы в воде и поэтому легко выщелачиваются из горных пород. Как примесь, он есть в сотнях минералов.

Применение:

В химии

Вещества на основе брома широко применяются в основном органическом синтезе.
"Бромная вода" (водный раствор брома) применяется как реагент для качественного определения непредельных органических соединений.

В технике

Бромид серебра AgBr применяется в фотографии как светочувствительное вещество.
Используется для создания антипиренов — добавок, придающих пожароустойчивость пластикам, древесине, текстильным материалам.
Пентафторид брома иногда используется как очень мощный окислитель ракетного топлива.
1,2-дибромэтан в настоящее время применяют как антидетонирующую добавку в моторном топливе, взамен тетраэтилсвинца.
Растворы бромидов используются в нефтедобыче.
Растворы бромидов тяжёлых металлов используются как "тяжёлые жидкости" при обогащении полезных ископаемых методом флотации.
Многие броморганические соединения применяются как инсектициды и пестициды.

Бром концентрируется в железах внутренней секреции, и его недостаток в организме человека ведет к нарушению нормального соотношения между процессами возбуждения и торможения.

Бром и его пары сильно токсичны. Уже при содержании брома в воздухе в концентрации около 0,001 % (по объёму) наблюдается раздражение слизистых оболочек, головокружение, носовые кровотечения, а при более высоких концентрациях — спазмы дыхательных путей, удушье. ПДК паров брома 0,5 мг/м³. Летальная доза, при которой происходит гибель 50 % животных, при пероральном введении для крыс составляет 1700 мг/кг. Для человека смертельная доза перорально составляет 14 мг/кг.

Тикер:
*Br

Автор:
Бром был открыт в 1826 году молодым преподавателем колледжа города Монпелье А. Ж. Баларом.