на чём основано:
Периодическая таблица Менделеева

Описание:
Фтор – 9-й элемент Периодической таблицы (заряд ядра 9),
Химический знак – F
Внешний вид простого вещества - почти бесцветный газ (в толстых слоях — зеленовато-жёлтый)
Атомный номер - 9
Атомная масса - 18,998
Валентность - -1, (+1)
Плотность, кг/м³ - 1,696
Температура плавления, °С - -219,6
Температура кипения, °С - -188,2
Теплоемкость, кДж/(кг·°С) - 0,753
Электроотрицательность - 4,0
Ковалентный радиус, Å - 0,72
1-й ионизац. потенциал, эв - 17,42
Структура решётки - моноклинная

Фтор является моноизотопным элементом, так как в природе существует только один стабильный изотоп фтора 19F. Известны ещё 17 радиоактивных изотопов фтора с массовым числом от 14 до 31, и один ядерный изомер — 18Fm. Самым долгоживущим из радиоактивных изотопов фтора является 18F с периодом полураспада 109,771 минуты, важный источник позитронов, использующийся в позитрон-эмиссионной томографии.

В природе значимые скопления фтора содержатся в основном в минерале флюорите (CaF2), содержащем по массе 51,2 % Ca и 48,8 % F.
Относительно богаты фтором растения чечевица и лук
Содержанием в почве фтор обязан вулканическим газам, за счёт того, что в их состав обычно входит большое количество фтороводорода.

Применение:

Применение в химии

Газообразный фтор используется для получения:
- гексафторида урана UF6 из UF4, применяемого для разделения изотопов урана для ядерной промышленности.
- трёхфтористого хлора ClF3 — фторирующий агент и мощный окислитель ракетного топлива
- шестифтористой серы SF6 — газообразный изолятор в электротехнической промышленности
- фторидов металлов (например, W и V), которые обладают некоторыми полезными свойствами
- фреонов — хороших хладагентов
- тефлонов — химически инертных полимеров
- гексафтороалюмината натрия — для последующего получения алюминия электролизом
- различных соединений фтора

Ракетная техника

Соединения фтора в ракетной технике
Соединения фтора и сам фтор применяются в ракетной технике как окислители ракетного топлива.

Применение в медицине

Фторированные углеводороды (напр. перфтордекалин) применяются в медицине как кровезаменители. Существует множество лекарств содержащих фтор в структуре (фторотан, фторурацил и др.).

Тикер:
**F

Автор:
Первое соединение фтора — флюорит (плавиковый шпат) CaF2 — описано в конце XV века под названием «флюор». В 1771 году Карл Шееле получил плавиковую кислоту.
Как один из атомов плавиковой кислоты, элемент фтор был предсказан в 1810 году, а выделен в свободном виде лишь 76 лет спустя Анри Муассаном в 1886 году электролизом жидкого безводного фтористого водорода, содержащего примесь кислого фторида калия KHF2.